соли синильной кислоты (См.
Синильная кислота)
. Ц. щелочных металлов MeCN и щёлочноземельных металлов Me (CN)
2 (где Me - металл) термически устойчивы, в водных растворах гидролизуются. Ц. тяжёлых металлов термически неустойчивы, в воде, кроме Hg (CN)
2, нерастворимы. При окислении Ц. образуют
Цианаты (например, 2KCN + O
2 → 2KOCN). Многие металлы при действии избытка цианида калия (См.
Цианид калия) или цианида натрия (См.
Цианид натрия) дают
Комплексные соединения, что используется, например, для извлечения золота и серебра из руд (см.
Цианирование)
:
4NaCN + 2Au+1/2O2 + H2O → 2Na [Au (CN)2] + 2NaOH.
Золото и серебро из раствора выделяют электролитическим осаждением либо при действии металлического цинка. Растворы цианидных комплексов золота, серебра, цинка и др. металлов используют в гальванотехнике для получения покрытий. Ц. применяют в органическом синтезе, например для получения нитрилов (См.
Нитрилы)
, в качестве катализатора (см.
Бензоиновая конденсация)
. Ц. очень токсичны. О действии на организм и мерах предосторожности при работе с Ц. см.
Синильная кислота.
Лит.: Бобков С. С., Смирнов С, К., Синильная кислота, М., 1970; Зильберман Е. Н., Реакции нитрилов, М., 1972; Томилов А. П., Смирнов С. К., Адиподинитрил и гексаметилендиамин, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; Migrdichian V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947: Methoden der organischen Chemie. (Houben - Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952.
С. К. Смирнов.